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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

试题来源：2016-2017学年广东省清远市清城区高三上学期期末化学试卷（A卷）

固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g） ②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），测得平衡时c（I₂）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol²/L² ，则下列结论不正确的是（）

A . 平衡时c（NH₃）=5mol/L B . 平衡时HI分解率为20% C . 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D . 平衡后缩小容器体积，NH₄I的物质的量增加，I₂的物质的量不变

【考点】

【答案】

【解析】

组卷次数：4次 +选题

举一反三

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）

根据题意解答

铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．

为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N₂（g）十3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（）

在1L密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，若最初加入的N₂和H₂物质的量均为4mol，测得10s内H₂的平均速率v(H₂)=0.12mol·L^-1·s^-1 ，则反应进行到10s时容器中N₂的物质的量是（）

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