二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成： 2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1① 2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJ•mol﹣1② CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ•mol﹣1③

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高二下学期期中化学试卷（走班）

二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H₂）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：

2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol^﹣1①

2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣24.5kJ•mol^﹣1②

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.1kJ•mol^﹣1③

（1）、下列说法正确的是

A、反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行． B、反应③的H₂O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态 C、反应②属于加成反应

（2）、反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式．

（3）、当合成气中CO与H₂的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v_（逆） B点的v_（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由．

（4）、一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=；水蒸气的转化率与 $\text{[math]}$ 的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=．

举一反三

在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ )

下列说法正确的是（）

①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H₂

②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₄

③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H₅；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₆

④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₈ ．

下列说法正确的是（）

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