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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省合肥八中高一下学期期末化学试卷

如果将氧化还原反应：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（）

A、O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O B、O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ C、N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣=N₂+4H₂O D、N₂H₄+4H⁺+2e^﹣=2NH₄⁺

举一反三

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

请回答：

如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，{#blank#}1{#/blank#}作负极，发生{#blank#}2{#/blank#}反应（选填“氧化”或“还原”），负极反应式为{#blank#}3{#/blank#}；溶液中H⁺向{#blank#}4{#/blank#}（选填“正”或“负”）极迁移。

原电池原理的发现是储能和供能技术的大进步是化学对人类的一项重大贡献。

有关下图的说法正确的是（）

新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：

二氧化碳的回收及综合利用是目前研究的热点之一。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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