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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
2015-2016学年山西省晋中市太谷二中高二下学期期中化学试卷
下列关于价电子构型3s
2
3p
4
的描述正确的是（ ）
A、
它的元素符号为O
B、
它的核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
C、
它的氢化物的电子式为
D、
其电子排布图为
举一反三
在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（ ）
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示．
回答下列问题：
硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
， 该元素在周期表中属于（ ）
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D、其电子排布图为 
