化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二下学期期中化学试卷

（1）、高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇ ，其中1/3的Cu以罕见的Cu³⁺形式存在．Cu³⁺基态的核外电子排布式为

（2）、磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合做录音带磁粉原料的是（填选项字母）．

A、V₂O₅ B、CrO₂ C、PbO D、ZnO

（3）、屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为．

（4）、“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为

②H₂O的键角大于CH₄原因为

（5）、锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有个碳原子．已知石墨的层间距为a pm，C﹣C键长为b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则石墨晶体的密度为 g．cm^﹣³（列出计算式）．

举一反三

下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

H﹣C≡C﹣H中碳原子采取{#blank#}1{#/blank#}杂化，碳﹣碳三键之间有一个手拉手的

{#blank#}2{#/blank#}键和两个肩并肩的{#blank#}3{#/blank#}键．

A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：

最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为 (　　)

碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。

金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

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