近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．

（1）催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂ ．

图1是一定条件下H₂还原NO生成N₂和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式            ． （△H用E₁、E₂、E₃表示）

（2）工业上可采用CO和H₂合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0

在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是           ．

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小

F．氢气的转化率减小

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．则该反应在           （填高温、低温、或任何温度）下能自发进行．

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应

（Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．

以下说法正确的是          

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=           ． 第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO₂和0.3mol N₂ ， 请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．

（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N₂ ， 减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的          

A．NH₃ B．CH₄  C．KMnO₄  D．尿素．

①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质

②FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅

③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0

④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应

⑤熔融的电解质都能导电

⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．

⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．