铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（一）（A卷）（9月）

（1）、硫酸铜是一种具有氧化性的盐．

①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式： H₃PO₂+CuSO₄+=CuH+H₃PO₄+H₂SO₄生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是．

②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

（2）、碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是．

②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：．

③写出“沉锰”反应时离子方程式：．

（3）、纳米Cu₂O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应．

举一反三

某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF₃凝胶

④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．

I．氧化物﹣Fe₂O₃：用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄ ．试回答下列问题：

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣ ．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣¹计算）．

	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
s沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

以含钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。下列说法错误的是

已知①氧化性： $\text{[math]}$ ；

②沉淀的 $\text{[math]}$ 数据如表( $\text{[math]}$ ，认为完全沉淀时金属离子浓度 $\text{[math]}$ )：

沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	32.9	38.6	14.2

合成甲基橙( $\text{[math]}$ ，分子量为327，变色范围 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ )的实验步骤如下：

①在一只试管中加入 $\text{[math]}$ 对氨基苯磺酸(分子量为173)， $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入 $\text{[math]}$ 亚硝酸钠溶于 $\text{[math]}$ 水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有 $\text{[math]}$ 水和 $\text{[math]}$ 浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在 $\text{[math]}$ 以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。

②在试管中将 $\text{[math]}$ 的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和 $\text{[math]}$ 冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌 $\text{[math]}$ ，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约 $\text{[math]}$ 。

③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。

上述合成实验中得到甲基橙的质量约为

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