实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有关物质性质：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016年福建省厦门市高考化学二模试卷

实验室以绿矾（FeSO₄•7H₂O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH₂ CH₂COO）₂ Fe〕．有关物质性质：

甘氨酸（NH₂CH₂COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

I．制备FeCO₃：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L^﹣1NH₄HCO₃溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．

II．制备（NH₂ CH₂ COO） ₂Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

回答下列问题：

（1）、实验I中：铁粉的作用是；生成沉淀的离子方程式为．

（2）、实验II中：

①装置B中试剂为．

②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹，关闭止水夹

③装置D中Ca（OH）₂的作用是．

④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：

pH过低使产率下降的原因是；柠檬酸的作用还有（填序号）．

a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO₃溶解 d．作催化剂

⑤乙醇的作用是．

⑥若产品的质量为m g，则产率为

（3）、设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：．

（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO₄、NaClO或H₂ O₂定量快速氧化．）

举一反三

实验结果如下：

实验	实验现象
实验	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体	有无色液体	溶液不褪色