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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一下学期期中化学试卷

如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

（1）、写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：．

（2）、B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是，写出B中有关反应方程式：．

（3）、写出D中反应方程式：．

（4）、A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）．

举一反三

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．

硝酸的工业制法：{#blank#}1{#/blank#}原理：{#blank#}2{#/blank#}（写出化学方程式）．硝酸厂的尾气主要是{#blank#}3{#/blank#}，尾气处理的方法是{#blank#}4{#/blank#}．

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

19.2g 铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到 NO、NO₂ 气体共 11.2L（标准状况），反应消耗的硝酸是{#blank#}1{#/blank#}；气体体积分别为{#blank#}2{#/blank#}.

关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

C装置可以加热，回答下列问题：

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