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  • 题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

    已知反应:2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2COH(CH32(l).取等量CH3COCH3 , 分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y﹣t)如图所示.下列说法正确的是(   )

    A . b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线 B . 反应进行到20min末,CH3COCH3 C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D . 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH32
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  • 举一反三

    甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇.

    Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol1

    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=﹣129.0kJ•mol1

    (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} .

    (2)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#} .

    ②100℃时反应I的平衡常数为{#blank#}3{#/blank#} .

    (3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的 , 其他条件不变,对平衡体系产生的影响是{#blank#}4{#/blank#}  (填字母序号).

    A.c(H2)减少  B.正反应速率加快,逆反应速率减慢   C.CH3OH 的物质的量增加

    D.重新平衡减小    E.平衡常数K增大

    (4)写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:{#blank#}5{#/blank#} .

    (5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+ , 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图2装置模拟上述过程:

    ①写出阳极电极反应式{#blank#}6{#/blank#} .

    ②写出除去甲醇的离子方程式{#blank#}7{#/blank#} .

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