已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列说法错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省宁德市高二（上）期末化学试卷

已知在25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgI）=8.3×10^﹣¹⁷ ，下列说法错误的是（）

A、向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 B、由于K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 C、在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的K_sp增大 D、向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先出现AgI沉淀

举一反三

常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^﹣6 ， CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

海水中的离子浓度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^﹣	HCO₃
海水中的离子浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变．

已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6；

K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^﹣6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣12 ．

下列说法正确的是（）

下列实验现象与结论不一致的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性：HB<HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度，Fe³⁺的水解程度增大
D	将固体CaSO₄加入Na₂CO₃饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO₃	K_sp( CaSO₄ )<K_sp( CaCO₃)

如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)。回答下列问题：

下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	实验现象和结论
A	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B	检验溴乙烷中溴元素	溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液	若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $\text{[math]}$
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO₂ ，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如图：

已知：I.25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：

难溶物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂	MnF₂	MgF₂
溶度积(Ksp)	2.8×10^-69	1.0×10^-33	5.6×10^-12	2.0×10^-13	5.3×10^-3	5.2×10^-11

Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

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