Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2．实验装置如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷

Na₂S₂O₃在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ $\text{[math]}$ 3Na₂S₂O₃+CO₂ ．实验装置如下：

（1）、A中发生反应的化学方程式是：．

（2）、E中所盛试剂作用是；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是．

（3）、B和D装置作用：

（4）、甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：

①可能是CuO；②可能是Cu₂O；③可能是CuS

乙同学认为假设②一定不成立，依据是．

该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）．

（5）、C中通入SO₂不能过量原因是．

（6）、实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO₄²^﹣ ，其反应的离子方程式是：

举一反三

已知：①SO₂（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ SO₂Cl₂（l）△H=﹣97.3kJ•mol^﹣¹

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．

已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

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