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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省常州市武进区前黄高级中学高一下学期期末化学试卷

0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（）

A、铜粉 B、醋酸锌溶液 C、氯化铜固体 D、二氧化锰

举一反三

从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化	催化剂一定不参与化学反应
C	H⁺浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应	前者速率快
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g） 2HI（g），把容积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率不变

在C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO₂④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂ ，能够使反应速率增大的措施是（）

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)

CO₂的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是CO₂综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=－49.58 kJ•mol^－1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₃=－90.77 kJ•mol^－1

回答下列问题：

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（）

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