一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：请回答下列问题：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．

日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（）

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol^﹣¹、﹣283.0kJ•mol^﹣¹和﹣726.5kJ•mol^﹣¹ ．请回答下列问题：

已知电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O $\text{[math]}$ ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）

铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正确的是（）

以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：

（1）CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)。

①该反应的氧化剂是{#blank#}1{#/blank#}(填化学式)。

②下列说法正确的是{#blank#}2{#/blank#}(填字母)。

A．升高反应温度，可使CO完全转化

B．充入He，可加快反应速率

C．反应达到平衡后，反应速率为零

D．使用合适催化剂可以加快反应速率

③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#}。

A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO

（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH₃OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO₂)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)={#blank#}4{#/blank#}。

②第3min时 $\text{[math]}$ {#blank#}5{#/blank#}第9min时 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，第12min时， $\text{[math]}$ {#blank#}6{#/blank#} $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)

③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数{#blank#}7{#/blank#}。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数= $\text{[math]}$ 】

（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣= $\text{[math]}$ +6H₂O。则下列说法正确的是{#blank#}8{#/blank#}(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

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