下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

①  表中属于d区的元素是{#blank#}1{#/blank#}(填编号)。

②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为{#blank#}2{#/blank#}。

③某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为{#blank#}3{#/blank#}。

④某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#}。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊{#blank#}1{#/blank#}个E原子．E原子的配位数为{#blank#}2{#/blank#}

②F元素在其化合物中最高化合价为{#blank#}3{#/blank#}．

③G²⁺离子的核外电子简化电子排布式为{#blank#}4{#/blank#}，G²⁺离子的核外电子有{#blank#}5{#/blank#}种运动状态，有{#blank#}6{#/blank#}个能级，G²⁺离子的核外电子占据{#blank#}7{#/blank#}个轨道．

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S       

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=﹣114.6kJ•mol^﹣1 则中和热为57.3kJ•mol^﹣1 ．