依据下图所示实验，按要求回答。

（1）仪器a的名称是{#blank#}1{#/blank#} 。A装置中反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} 。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条着火，则该气体是{#blank#}3{#/blank#} 。
（2）装置B可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} 。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是{#blank#}5{#/blank#} （填序号，下同）。
① 将导气管移出集气瓶口            ② 将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③ 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口    ④ 将集气瓶正放在桌面上
（3）小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO_2­并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是{#blank#}6{#/blank#} 。
① 产生的CO₂直接使石蕊变红
② 挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红
③ 产生的CO­₂与H₂O反应生成H₂CO₃ ， 使石蕊试液变红

金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是{#blank#}1{#/blank#}（填字母序号）．

（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}；该反应的基本反应类型为{#blank#}3{#/blank#}；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是{#blank#}6{#/blank#} 

根据实验装置图回答问题．

【查阅资料】

①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl₂和CaCl₂)及不溶性杂质。

③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】