碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年宁夏银川一中高一上学期期中化学试卷

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

（1）、改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是，21.4gKIO₃参加反应时转移电子 mol

（2）、实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是

A．Na₂SO₄溶液 B．酒精 C． CCl₄ D．食盐水

所用的分离方法是，所用的玻璃仪器有，出现什么现象可以确定该食盐中含碘．

（3）、上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³） mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．

A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶

E.50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H.500mL容量瓶

（4）、下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是

A、溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B、转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C、向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D、用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E、摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

举一反三

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为④③②①

CrO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

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