现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省武汉市华中师大一附中高一上学期期中化学试卷

现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图

（1）、该反应的离子方程式为

（2）、应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）

（3）、操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气

（4）、以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是

①调整量筒内外液面调试使之相同

②使试管和量筒内气体都冷却至室温

③读取量筒内气体的体积．

（5）、若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为

（6）、由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏高”或“偏低”，下同）；若装置气密性不太好，测得值．

举一反三

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

实验步骤是：

①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)。

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄ ，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)。

根据上述实验，回答下列问题：

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