化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省烟台市高三上学期期中化学试卷

化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数．

（1）、方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是；其中发生反应的化学方程式为．实验中为保证NaHCO₃分解完全需加热至恒重，判断方法是．

（2）、方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．

写出NaHCO₃与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式；实验中判断沉淀是否完全的方法是．过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．

（3）、方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是；D装置的作用是

实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为．

某同学认为上述测定结果（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是．

举一反三

[查资料]Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ，在空气中加热生成CuO．

[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ．假设2：红色粉末是Cu₂O．假设3：两者混合物．

已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄ ．

已知装置B中发生的主要反应为：

CN^﹣+ClO^﹣=CNO^﹣+Cl^﹣

2CNO^﹣+2H⁺+3ClO^﹣=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^﹣+H₂O

副反应为：Cl^﹣+ClO^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

已知 NaN₃能与 AgNO₃反应生成白色难溶于水的 AgN₃；有关物质的物理性质如表：

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