肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知： ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1 ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年浙江省嘉兴一中高二上学期期中化学试卷

肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：

①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=﹣19.5kJ•mol^﹣¹

②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣534.2kJ•mol^﹣¹

（1）、写出肼和N₂O₄反应反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式；

（2）、火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

（3）、肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是．

（4）、传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃ ，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是．

举一反三

高温下发生反应SiO₂＋3C SiC＋2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为( )

相关试卷