1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年内蒙古乌兰察布市集宁一中高二上学期期中化学试卷

A、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol B、C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol C、C+O₂=CO₂△H=﹣393.5 kJ/mol D、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

举一反三

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^﹣1

关于它们的下列表述正确的是（）

已知下列反应的热化学方程式为：

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ/mol

CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=﹣870.3kJ/mol

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ/mol

2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应．

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =－566kJ/mol；CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）。

CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

下列说法中正确的是（）

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