常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷

（1）、该温度时氨水的电离平衡常数K=．

（2）、比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^﹣）大小顺序为．

（3）、滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有．

A、c（H⁺）•c（OH^﹣） B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

（4）、根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和 NH₃•H₂O两种形式）．

A、点b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣） B、点 c所示溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺） C、点 d所示溶液中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣） D、滴定中可能有：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）

（5）、滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为．

举一反三

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

已知c（NH₄Cl）＜0.1mol•L^﹣¹时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L^﹣¹盐酸滴定10mL 0.05mol•L^﹣¹氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（）

室温下，将0.10mol•L^﹣1的盐酸滴入20mL0.10mol•L^﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH^﹣），下列说法正确的是（　　）

现有等浓度的下列物质的溶液：①CH₃COOH，②HClO，③NaClO，④H₂CO₃ ， ⑤Na₂CO₃ ， ⑥NaHCO₃。按溶液pH由小到大排列正确的是（）

若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ $\text{[math]}$ ]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）

常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)

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