某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二上学期期中化学试卷22

（1）、反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为；

（2）、若反应温度升高，A的转化率；（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）、该温度下该反应的平衡常数K=；

（4）、平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的 $\text{[math]}$ 时，对该反应产生的影响是；

A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B、正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变 C、正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L D、正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变

（5）、可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是．

A、混合气体的密度不随时间而改变 B、混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变 C、B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变 D、体系的压强不随时间而改变

（6）、若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率逆反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

举一反三

求：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90.7kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

①25℃时弱电解质电离平衡数；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^﹣5 ， K_a（HSCN）═0.13；

难溶电解质的溶度积常数：K_SD（CaF₂）═1.5×10^﹣10

②25℃时，2×10^﹣3mol•L^﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F^﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：

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