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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年河北省保定市望都中学高二下学期月考化学试卷（3月份）

向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

（1）、实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO₂生成，被还原的硫酸的物质的量，反应中转移的电子有 mol．

（2）、将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则反应的Zn的质量为，原浓硫酸的物质的量浓度为．

举一反三

向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为{#blank#}1{#/blank#}；原NaOH溶液的物质的量浓度为{#blank#}2{#/blank#}；生成标准状况下H₂的体积为{#blank#}3{#/blank#}．

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：

等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（）

浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试计算：

氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N₂）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？

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