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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年海南省海口二中高二上学期期末化学试卷（理科）

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）

（1）、写出反应的平衡常数表达式；

（2）、已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅ ，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

举一反三

设反应①Fe（s）+CO₂⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．

反应②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂ ．在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是（）

T/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H₂S与CO₂在高温下反应可制得COS： H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g) +H₂O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H₂S和CO₂发生上述反应，数据如下：

下列判断不正确的是（）

净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

1.3×10^-1

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.3×10^-2

K₂=6.3×10^-8

实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① Fe(s) + CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + CO(g) ΔH₁	K₁	1.47	2.15
② Fe(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + H₂(g) ΔH₂	K₂	2.38	1.67
③ CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) ΔH₃	K₃	？	？

则下列说法正确的是（）

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