某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年北京市人大附中高一上学期质检化学试卷（9月份）

（1）、配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和．

（2）、用托盘天平称取NaOH固体，其质量是 g．

（3）、实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．

（4）、取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填选项）．

a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH^﹣的数目 d．溶液的密度

（5）、下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是（填字母）．

a．定容时，俯视刻度线

b．没有洗涤烧杯和玻璃棒

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．

举一反三

①用量筒量取若干mL浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）第①步操作中应用量筒量取{#blank#}1{#/blank#} mL浓硫酸．

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）正确的操作顺序是{#blank#}3{#/blank#} （用序号填写）．

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是{#blank#}4{#/blank#} ．

①定容时俯视刻度线观察液面

②未经冷就进行转移操作

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。②Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
沉淀完全时的pH	3.2	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

①配制0.1000mol·L^-1和0.01000mol·L^-1的标准盐酸。

②用0.1000mol·L^-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。

③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L^-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：

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