某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成NO₃^﹣ ． 两步反应的能量变化示意图如图：

（1）第一步反应是{#blank#}1{#/blank#} 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是{#blank#}2{#/blank#} 

（2）1mol （aq）全部氧化成NO₃^﹣（aq）的热化学方程式是{#blank#}3{#/blank#} 

回答下列问题：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁   平衡常数K₁  反应Ⅰ

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^﹣8平衡常数K₂  反应Ⅱ

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比