有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：实验步骤实验现象判断取固体溶于水 ①若只得到蓝色溶液一定...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省佛山一中高一上学期期中化学试卷

有一包白色固体，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成分，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

实验步骤	实验现象	判断
取固体溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定没有．
取固体溶于水	②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定没有．
取②的混合物过滤	③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有，沉淀中加入盐酸的离子方程式：．能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由．

举一反三

①某NaCl样品中可能含有SO₄²^﹣ ， CO₃²^﹣ ，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

样品 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 无明显现象．则加入的试剂A为{#blank#}1{#/blank#}，B为{#blank#}2{#/blank#}（填化学式），该现象证明样品中不含有{#blank#}3{#/blank#}．

②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L^﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl{#blank#}4{#/blank#}g．

③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是{#blank#}5{#/blank#}

A．称量时NaCl已潮解

B．天平砝码已锈蚀

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

对下列实验现象或操作解释错误的是（　　）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn²^＋水解，并防止Sn²^＋被氧化为Sn⁴^＋
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄²^－
D	向浓度均为0.1 mol·L^－¹的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

实验室检验溶液中是否存在SO₄^2- ，可选用的化学试剂依次为（）

体积为1L的某溶液可能含有Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和K⁺ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是（）

下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中	溴水溶液逐渐褪色	可利用此法实现二氧化硫的除杂
B	电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	反应后有还原性气体产生
C	向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液加热至沸腾	无砖红色沉淀生成	甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应
D	向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后再加入AgNO₃溶液	有浅黄色沉淀生成	可利用卤代烃的水解反应检验其卤原子官能团

检验某溶液中是否含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2- ，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：

(已知，NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性)

下列叙述错误的是（）

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