某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省合肥市高升学校高二上学期期中化学试卷

（1）、烧瓶中发生反应的化学方程式是．装置B和C的作用是．烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了

（2）、所用电石质量不能太大，否则；也不能太小，否则．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在 g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）

（3）、为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水．

（4）、实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×10⁵ Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是．（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）

举一反三

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

氮化镁（Mg₃N₂）是工业上常用的脱硫剂．为了测定ag Mg₃N₂样品中Mg₃N₂的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）．

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄²^﹣ ．

已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；

④通过分液漏斗滴入6mol•L^﹣1的硫酸，直到不再产生气体为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：

配合物X(只有一种配体)由五种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。

请回答：

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