实验操作设计

现象记录

结论解释

A

将少量浓硝酸逐滴加入Cu

和稀硫酸的混合物中

产生红棕色气体

硝酸被还原为NO₂

B

用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯

上加热

铝箔熔化但并不滴落

熔点：Al₂ O₃＞Al

C

向某氯化亚铁溶液中加入

Na₂O₂粉末

出现红褐色沉淀

加入Na₂O₂粉末前，原氯化

亚铁溶液已经变质

D

向紫色石蕊试液中持续长时

间通入氯气

溶液先变红，最后变

为无色

氯气有漂白性

选项

实验事实

结论

A

Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快

B

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化

催化剂一定不参与化学反 应

C

H⁺浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应

前者速率快

D

在容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g） 2HI（g），把容积缩小一半

正反应速率加快，逆反应速率不变

选项

被检验的物质

使用的试剂或方法

实验现象

A

Fe³⁺

KSCN溶液

溶液出现血红色沉淀

B

SO₂

品红溶液

品红溶液褪色，加热不能复原

C

Na⁺

用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧

透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰

D

NH₄⁺

NaOH溶液、石蕊试纸

加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

实验

现象

结论

A、

向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体

观察到红色变浅

证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

B、

室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO₃溶液的pH

pH约为5

HSO₃^-电离大于水解

C、

加热盛有少量 NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH₄HCO₃显碱性

D、

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

该有机物不一定含碳碳双键