在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=Q kJ•mol﹣1．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年陕西省西安市长安一中高二上学期期末化学试卷（理科）

在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=QkJ•mol^﹣¹ ．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）、在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂ ，充分反应后，放出的热量（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是．

（2）、将一定量的H₂（g）和N₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．则该条件下达到平衡时H₂的转化率为．该温度下的平衡常数K的值为．若升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．

举一反三

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=﹣24.8kJ/mol．

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=﹣47.2kJ/mol．

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．

则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO₂气体时，对应的△H为（）

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=﹣256.1kJ•mol^﹣1

已知：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

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