合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高二上学期期末化学试卷

（1）、图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

①下列说法正确的是．

A．使用催化剂会使E₁的数值增大

B．△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹

C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好

D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为 $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹•min^﹣¹

E．该反应的平衡常数K_A＜K_B

F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_A＜P_B

②下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

B．v_正（N₂）=v_逆（H₂）

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

（2）、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L^﹣¹、2mol•L^﹣¹、1mol•L^﹣¹时，此时刻该反应的v_逆（N₂） v_正（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）、常温下向25mL0.1mol/LNH₃•H₂O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN₃溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．A、B、C、D四个点中，水的电离程度最大的是；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为．

（4）、有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl﹣NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式．

举一反三

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	012	011	010	010

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