A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年新疆乌鲁木齐市兵团二中高考化学二模试卷

（1）、A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为．

（2）、A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC $\text{[math]}$ 的空间构型为（用文字描述）．

（3）、1molAB^﹣中含有的π键数目为．

（4）、如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是．

（5）、镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n ，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^﹣²³ cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=（填数值）；氢在合金中的密度为

举一反三

第一步：用NaOH溶液吸收SO₂。2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应。Na₂SO₃+CaO+ H₂O=CaSO₃↓+2NaOH

完成下列填空：

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