常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H2C2O4，Ⅱ代表HC2O ，Ⅲ代表C2O ），根据图示判断，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）

常温下，向20mL0.2mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol•L^﹣¹NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H₂C₂O₄ ， Ⅱ代表HC₂O $\text{[math]}$ ，Ⅲ代表C₂O $\text{[math]}$ ），根据图示判断，下列说法正确的是（）

A、H₂C₂O₄在水中的电离方程式是：H₂C₂O₄⇌2H⁺+C₂O $\text{[math]}$ B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小 C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+2c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+3c（H₂C₂O₄）═c（C₂O $\text{[math]}$ ）+2c（OH^﹣） D、已知H₂C₂O₄的电离常数分别为K₁、K₂ ，则a点的c（H⁺）=K₂

举一反三

根据题意解答

在25℃时，对于0.1mol•L^﹣¹的氨水，请回答以下问题：

下列叙述正确的是（）

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：

25℃时，下列说法错误的是（）

常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

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