煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ） CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（六）

煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂ ，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^﹣¹（反应Ⅰ）

CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=﹣175.6kJ•mol^﹣¹（反应Ⅱ）

请回答下列问题：

（1）、反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是．

（2）、对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的K_p=（用表达式表示）．

（3）、假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁ ）大于反应Ⅱ的速率（v₂ ），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（图1）．

（4）、通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是．

（5）、图2（a）为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有．

A、向该反应体系中投入石灰石 B、在合适的温度区间控制较低的反应温度 C、提高CO的初始体积百分数 D、提高反应体系的温度

（6）、恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁＞v₂ ，请在图2（b）画出反应体系中c（SO₂）随时间t变化的总趋势图．

举一反三

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

反应1：4Fe(s)+3O₂(g) = 2Fe₂O₃ (s) ΔH₁＝－1648 kJ/mol

反应2：C(s) + O₂ (g) = CO₂ (g) ΔH₂ = －393 kJ/mol

反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O₂(g) = 2FeCO₃(s) ΔH₃＝－1480 kJ/mol

反应4：2FeCO₃(s) +1/2O₂(g) =2CO₂(g) +Fe₂O₃(s) ΔH₄

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