氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015年辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷

氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO₂和NO_x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．

（1）、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）　 K₂△H₂＜0　（Ⅱ）

4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．

（2）、为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂ ， 10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣³mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ， NO的转化率α₁=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）、汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag^﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化的情况如图1．

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 $\text{[math]}$ =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．

②NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ．已知NO₂^﹣的水解常数K=2×10^﹣¹¹mol•L^﹣¹ ，常温下某NaNO₂和 HNO₂ 混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO₂^﹣）和c（HNO₂）的比值为

（4）、利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂ ．阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体，同时有SO₄²^﹣生成．该反应的离子方程式为

（5）、消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．

①该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．

②若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在右图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

（6）、某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^﹣⁷ ，饱和亚硫酸中c（SO₃²^﹣）=6.3×10^﹣⁸ mol•L^﹣¹ ．将0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）．

举一反三

某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：

关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]

在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂ ，在一定条件下开始反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）.2min末测得容器中有1.6mol SO₂ ，请计算：

已知：反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁ ，平衡常数为K₁ ，

反应②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂ ，平衡常数为K₂ ，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K₁	K₂
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

下列说法正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心