雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（三）

雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）、装置Ⅰ中的主要离子方程式为．

（2）、含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃²^﹣）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．

①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是．

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．

（3）、写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式．

（4）、装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．

①生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出．

②写出与阴极的反应式．

（5）、已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^﹣的浓度为a g•L^﹣¹ ，要使1m³该溶液中的NO₂^﹣完全转化为NH₄NO₃ ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

举一反三

在平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应为放热反应），能使SO₃的产量增加的措施是（）

SO₂（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+S（s）

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

Ⅰ．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。

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