如下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

试填写下列空白：

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO₃ ， 反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃ ．

（1）装置乙的作用是{#blank#}1{#/blank#} ．为防止污染空气，尾气中含有的{#blank#}2{#/blank#} 需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有{#blank#}3{#/blank#}、{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} ．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为　{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是{#blank#}7{#/blank#} （填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L^﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为　{#blank#}9{#/blank#} （设溶液体积变化忽略不计）．

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．