重铬酸钾（K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O请回答下列问题：

（1）、将矿石粉碎的目的是；高温灼烧时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为

（2）、滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式　．滤渣2的主要成分是Al（OH）₃和

（3）、用简要的文字说明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，降温析出K₂Cr₂O₇的原因

（4）、25℃时，对反应2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O，取Na₂CrO₄溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为　．

②下列有关说法正确的　　．

a．加少量NaHCO₃固体，可使溶液的橙色加深

b.0.03s时v（CrO₄²^﹣）_（正）=2v（Cr₂O₇²^﹣）_（逆）

c．溶液中c（CrO₄²^﹣）：c（Cr₂O₇²^﹣）=2：1时该反应已达平衡状态

d．反应达到平衡时CrO₄²^﹣的转化率为95%

举一反三

【原理】2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

（170℃时产生CH₂═CH₂ ，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）

【主要物质物理性质】

【装置】

【实验步骤】

I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．

II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．

III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．

IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl₂溶液洗涤．

V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．

请回答：

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

【猜想】

①可能有一种气体和另一种物质生成．

②反应过程中可能有能量变化．

【设计实验】如图所示

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C
C	向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色：若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去	该溶液中既有Fe³⁺ ，还有Fe²⁺
D	浓硫酸有脱水性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO

相关试卷