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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄ B、原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1 C、ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓ D、原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺ ，且Mg²⁺和Fe³⁺至少存在一种

举一反三

向含Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^﹣ ，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）

向盛有10mL1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加1mol•L^﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

②若10mL1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中改加20mL1.2mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为{#blank#}2{#/blank#}mol（列式计算）

2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^¯、CO₃²^¯、SO₄²^¯中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）

3.2g铜与过量硝酸（8mol·L^-1 ， 30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺ ，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量是（）

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