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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^﹣¹的盐酸中，试预测实验结果：　　与盐酸反应最剧烈，　　与盐酸反应最慢．

（2）、将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：

（3）、仪器A的名称为，干燥管D的作用是

（4）、实验室中现有药吕Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、　、　．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

（5）、若要证明非金属性：C＞Si，则A中，B中加Na₂CO₃、C中加　，观察到C中溶液的现象为

举一反三

下列说法中正确的是（）

下列各组中的性质比较，正确的是（）

X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

下列说法正确的是（）

Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H₂。请回答下列问题：

金属原子一般具有的特点是（）

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