图中的实验装置可用于制取乙炔．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

图中的实验装置可用于制取乙炔．

（1）、图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是

（2）、乙炔通入KMnO₄酸性溶液中，现象是，发生反应的反应类型是

（3）、乙炔通入溴的CCl₄溶液中，现象是，发生反应的反应类型是

（4）、乙炔通过反应可以生成溴乙烷，写出用溴乙烷合成HOCH₂﹣CH₂OH的有关化学反应方程式

举一反三

为探究乙炔与溴的加成反应，

甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC₂90%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．

乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：

选项	实验目的	实验方案设计	实验现象和结论
A	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B	检验溴乙烷中溴元素	溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液	若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $\text{[math]}$
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

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