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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　）

A、

B、

C、3＜ $\text{[math]}$ ＜4 D、1＜ $\text{[math]}$ ＜3

举一反三

在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和x mol H₂SO₄ ，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（　　）

将由a mol NaHCO₃和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（　　）

①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）

向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂ ，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是（　　）

Cl₂和NO₂在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl₂在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律．实验测知当Cl₂所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：

已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。现将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系，下列判断正确的是（）

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