氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年福建省福州市连江县尚德中学高考化学模拟试卷（3月份）

（1）、溴的价电子排布式为；PCl₃的空间构型为．

（2）、已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．

A、CsICl₂=CsCl+ICl B、CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）、根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^﹣¹）	1681	1251	1140	1008

（4）、下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是．

A、HCl B、HF C、SO₂ D、SCl₂

（5）、已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO的等电子体的微粒（写出1个）．

（6）、

钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是ρg•cm^﹣³ ，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

举一反三

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

请回答下列问题：

A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；

B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；

C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；

D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶ ．

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