过碳酸钠（2Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;•3H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; ）是由Na&lt;sub&gt;2...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年广东省高考化学模拟试卷（3月份）

过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）是由Na₂CO₃﹣与H₂O₂复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%= ×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1：

回答下列问题：

（1）、过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式．

（2）、稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是（填字母）．a．MnO₂b．KI c．Na₂SiO₃d．FeCl₃

②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是．

③“结晶”时加入NaCl的目的是，其作用原理是．

（3）、“母液”中可循环利用的主要物质是．

（4）、产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L^﹣¹硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L^﹣¹高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为2.24mL．

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有．

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因．

③该样品的活性氧含量为%，表明该样品（填“是”或“不是”）

举一反三

马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、FeO和Al₂O₃）为原料制备马日夫盐的流程如图：

联苄（

）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH₂CH₂Cl）为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：

钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子
B	向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热	确定丙醛中是否含有醛基
C	向工业酒精中加入无水硫酸铜	确定工业酒精中是否含有水
D	C₂H₅OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO₄溶液	检验制得的气体是否为乙烯