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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

工业从铝土矿（主要成分是Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等）提取纯Al₂O₃再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（　　）

A、．灼烧操作在蒸发皿中进行 B、若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料 C、若X为盐酸，则Z为CO₂ ，溶液丙只含NaCl和Na₂CO₃ D、图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应

举一反三

除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	提取碘水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度比水中大
B	除去纯碱中的碳酸氢铵	加热	纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵
C	分离KNO₃和NaCl	重结晶	硝酸钾的溶解度大于氯化钠
D	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯密度大于乙醇

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

已知MnO₂为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。

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