（1）实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

（2）小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因．为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g．计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？

  请根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出仪器a、b的名称，a是{#blank#}1{#/blank#} ，b是{#blank#}2{#/blank#} 。
(2)若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#} ， 稀盐酸一滴入锥形瓶内立即用排水法收集一集气瓶二氧化碳做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是{#blank#}4{#/blank#}。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是{#blank#}5{#/blank#} ，应选用的发生装置为{#blank#}6{#/blank#} （填装置编号）。
(4)收集氨气时只能选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。根据上述信息总结出氨气的性质有{#blank#}7{#/blank#}（回答两条即可）。

探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO₂并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂ ， H₂O发生反应：Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ， 2Na₂O₂+H₂O═4NaOH+O₂↑

请回答下列问题：