题型：实验探究题 题类：模拟题 难易度：普通
2016年福建省福州市中考化学模拟试卷
实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示． 
【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
装置B的作用为；
根据装置C判断，氯气的密度比空气（填“大”或“小”）；
装置D的作用为（用化学方程式表示）
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示
方案Ⅰ中操作m的名称为，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是；
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为？
②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
①为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，（填标号）
a．将残余溶液转移到锌粒中 b．将锌粒转移到残余溶液中
②Y形管内空气对气体体积的测量（填“有”或“没有”）影响．
试题篮
