题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ．
（6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ．
分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐 ， 得电子能力逐渐
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是{#blank#}2{#/blank#} ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 {#blank#}3{#/blank#} ；饱和食盐水的作用是{#blank#}4{#/blank#} ．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：{#blank#}5{#/blank#} ；
假设2：只存在ClO﹣；
假设3：既不存在SO32﹣ ， 也不存在ClO﹣；
②吸收液中可能存在ClO﹣的原因是 {#blank#}6{#/blank#} （用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | / |
步骤2：{#blank#}7{#/blank#} | Ⅰ：{#blank#}8{#/blank#} ，则假设1成立； Ⅱ：{#blank#}9{#/blank#} ， |
步骤3：{#blank#}10{#/blank#} | Ⅰ：{#blank#}11{#/blank#} ，则假设1成立； Ⅱ：{#blank#}12{#/blank#} ， |
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