（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#} ，所发生反应的化学方程式是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①{#blank#}3{#/blank#} ，②{#blank#}4{#/blank#} ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} （填序号）．

A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成  D．溶液变浑浊

（3）钠与水反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是{#blank#}8{#/blank#} ．

Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]

Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．

Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

[实验现象]

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．

请回答：

（1）装置B的作用是{#blank#}1{#/blank#}  ．

（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+CNa₂CO₃+X，则X为{#blank#}2{#/blank#} （填化学式）．

①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论：{#blank#}3{#/blank#} ．

②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

①溶液中下列关系正确的是　{#blank#}6{#/blank#} （填字母序号）．

a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）

b．c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）

c．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）]

d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）

②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为{#blank#}7{#/blank#} ．

某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO₂中燃烧．②常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO₂中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO；氧化产物可能是Na₂CO₃ ， 为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题：

（1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO₂中燃烧、检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为　{#blank#}1{#/blank#} ，制取CO₂反应的离子方程式为　{#blank#}2{#/blank#} 　

（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} ；点燃酒精灯前，应进行的操作是{#blank#}4{#/blank#} ；等装置{#blank#}5{#/blank#} 现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）若仪器D中有黑色沉淀，C中残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#} ；若仪器D中溶液无黑色沉淀，C中残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为{#blank#}8{#/blank#} ．